¿Cuál es el concepto de electronegatividad? La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de atraer electrones cerca de sí mismo, cuando está unido a otro elemento químico diferente por medio de un enlace covalente, es decir, en el que se comparten los electrones, considerando esta molécula como aislada.. La electronegatividad es la capacidad de atraer y retener electrones. En el enlace covalente, los electrones se comparten entre átomos. La escala de electronegatividad más utilizada fue desarrollada por Linus Pauling. Los valores de electronegatividad en la escala de Pauling varían de 0,7 a 3,98.

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La electronegatividad suele aumentar de izquierda a derecha a lo largo de un período (filas de la tabla periódica). La electronegatividad suele disminuir al moverse hacia abajo en un grupo (columnas de la tabla periódica). Los gases nobles suelen presentar electronegatividad nula. La mayor electronegatividad la tiene el flúor (3.98).. Electronegatividad. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que comparte. En la tabla periódica, la electronegatividad generalmente aumenta a medida que te mueves de izquierda a derecha dentro de un periodo y disminuye conforme bajas dentro de un grupo.